Carbonat de sodiu față de bicarbonat de sodiu
Carbonatul de sodiu și bicarbonatul de sodiu au nume asemănătoare și numeroase asemănări chimice, dar sunt folosite foarte diferit. Carbonatul de sodiu are aplicații de uz casnic și industrial, dar este foarte rar utilizat în alimentație și gătit. Bicarbonatul de sodiu, pe de altă parte, este o bicarbonat de sodiu comun - are o varietate de utilizări, inclusiv coacerea și curățarea.
Mama și fiicele de coacere (Imagine: Jupiterimages / Stockbyte / Getty Images)Bicarbonat de sodiu
Carbonatul de sodiu este o sare relativ bazică, în care "bazic" este opusul chimic al acidului. Are formula Na2CO3 și trece prin numele colocvial "spălat sifon". Datorită naturii caustice a carbonatului de sodiu, acesta are puține aplicații în alimente, deși câteva produse selectate - inclusiv anumite covrigei - necesită utilizarea unei baze puternice cum ar fi carbonatul de sodiu. Una dintre aplicațiile sale cele mai frecvente este producția industrială de sticlă.
Bicarbonat de sodiu
Cu formula chimică NaHCO3, bicarbonatul de sodiu este foarte asemănător din punct de vedere structural cu carbonatul de sodiu. Cu toate acestea, este cu mult mai puțin caustică și este doar o bază foarte ușoară. Are multe aplicații obișnuite în gospodărie, inclusiv ca agent de curățare și ca agent de dospire în produsele de panificație. De asemenea, puteți ingera bicarbonatul de sodiu în apă, ca o soluție ușoară la domiciliu pentru stomacul acid; neutralizează acidul stomacal, ameliorează simptomele arsurilor la stomac și produce compuși inofensivi de dioxid de carbon și apă.
In corp
Carbonatul de sodiu nu are practic nici o importanță fiziologică; trupul tău nu o folosește și nici nu o produce. Pe de altă parte, bicarbonatul de sodiu este destul de important pentru funcția fiziologică. În mod natural, aveți bicarbonat în sânge, explicați doctorii. Reginald Garrett și Charles Grisham în cartea "Biochimie". Acționează ca un tampon, ceea ce înseamnă că ajută la reglarea acidității sângelui. Celulele dvs. produc dioxidul de carbon din produs rezidual, care se combină cu apa din sânge pentru a produce bicarbonat.
În alimente
Bicarbonatul de sodiu și carbonatul de sodiu acționează similar în alimente, deși carbonatul de sodiu reacționează mult mai puternic. Ambele reacționează cu acid, ducând la producerea unui compus numit acid carbonic, care are formula chimică H2CO3. Acidul carbonic se descompune apoi în dioxid de carbon și apă, explică doctorii. Mary Campbell și Shawn Farrell în cartea "Biochimie". Buburile de dioxid de carbon produc acțiuni de supărare. Diferența majoră dintre bicarbonatul de sodiu și carbonatul de sodiu din alimente este că, în timp ce bicarbonatul de sodiu nu modifică în mod semnificativ aciditatea unui aliment, carbonatul de sodiu face alimentele foarte simple.
